A sztöchiometriában a moláris tömeget egy anyag tömege és az anyag hány mol közötti átszámítására használják.
Miért van szükség a mólokra és a moláris tömegre a sztöchiometriához?
Ez egy rendkívül gyakori kérdés a sztöchiometria első használatakor. A válasz az, hogy szám alapján konvertálsz, nem tömeg alapján. … Nagy, mivel az atomok és molekulák túl kicsik ahhoz, hogy megszámoljuk, ezért ehelyett nagy számot tömegesítünk belőlük, és a moláris tömeget használjuk a mólok SZÁMÁRA való átszámítására.
Hogyan használják a vakondokat a sztöchiometriában?
Így a sztöchiometria tömeg szerinti kiszámításához az egyes reagensekhez szükséges molekulák számát mólokban fejezzük ki, és megszorozzuk mindegyik moláris tömegével, hogy megkapjuk az egyes reagensek tömegét. reagens egy mól reakcióban. A tömegarányokat úgy lehet kiszámítani, hogy mindegyiket elosztjuk a teljes reakcióban szereplő összeggel.
Mi az a moláris sztöchiometria?
A mólarányok meghatározzák a felhasznált és a kémiai reakcióban keletkező reagensek és termékek arányát. … A kiegyensúlyozott egyenlet sztöchiometrikus együtthatói és a mólarányok nem mondják el az elfogyasztott reagensek és a képződött termékek tényleges mennyiségét.
Mi a mol moláris tömegben?
A moláris tömeg meghatározása: az anyag 1 mol tömege grammban kifejezve . Egy mól izotóptiszta szén-12 tömege 12 g. … Vagyis egy anyag moláris tömege az adott anyag 6,022 × 10 23 atomjának, molekulájának vagy képletegységének tömege (gramm/molban).